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③在容积为1.0L的密闭容器中充入0.30molN2(g)和0.80molH2(g)

发布时间:2019-08-16 13:31 来源:未知 编辑:admin

  (1)对于反应2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ?mol-1,温度越高,生成的氨气越多,则可逆反应为吸热反应,a为正值,△H>0,该反应是气体体积增大的反应,故△S>0,故答案为:>,>;(2)...

  (3)从323K到353K,氨气的生成量减少的可能原因在较高温度时催化剂活性降低,反应还没有达到平衡状态,氨气在高温下被氧气氧化等;

  ②依据氮气的转化率分析,横轴是氢气和氮气组成比,越大说明氢气量越多,氮气转化率越大,依据定一议二的方法分析图象得到;

  ②a、b、c三点H2的转化率最小的是______点、转化率最大的是______点.

  ③在容积为1.0L的密闭容器中充入0.30molN2(g)和0.80molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,

  (1)依据图表数据分析判断焓变,依据反应前后气体体积变化分析反应的熵变;

  (1)此合成反应的a______0;△S______0,(填“>”、“<”或“=”)

  反应热和焓变;化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;转化率随温度、压强的变化曲线.本题考查了化学反应焓变计算,盖斯定律应用,化学平衡影响因素、转化率的分析判断,图象和数据分析应用是解题关键,题目难度中等.

  (4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1mol)与N2平衡转化率的关系.请回答:

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